Titulación redox.

OBJETIVO: Investigar la cantidad de peróxido de hidrógeno presente en el agua oxigenada comercial.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

El agua oxigenada comercial es una disolución de peróxido de hidrógeno en agua destilada con una concentración variable entre el 3 y el 30 %. Esta concentración suele expresarse en términos de volúmenes, lo que quiere decir el volumen de oxígeno liberado por un volumen de disolución, p. ej.: si tenemos agua oxigenada de 10 vol entonces 1 L de l amisma liberará 10 L de oxígeno en CCNN, de acuerdo a la reacción: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂, donde 2 moles de peróxido de hidrógeno (34 g) liberan 1 mol de oxígeno gaseoso, o sea, 22.4 L en CCNN.

 La reacción entre el peróxido de hidrógeno y el permanganato en medio ácido es la siguiente:

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂  +  6 H⁺  →  2 Mn⁺² + 5 O₂ + 8 H₂O

MATERIALES:

• Pie y pinza
• Bureta
• Erlenmeyer
• Pipeta
• Matraz aforado de 100 mL
• KMnO₄ 0.05 M
• Agua oxigenada comercial
• H₂SO₄ 2 M

SECURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• Las sustancias empleadas son tóxicas: en caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca la bureta en el pie con la pinza. Llénala con el permanganato, asegurándote de que no quedan burbujas, y enrásala a 0.
2. Haz una disolución de agua oxigenada tomando 10 mL de la comercial y diluyéndola hasta 100 mL en el matraz aforado con agua destilada.
3. Toma 25 mL de esta disolución con la pipeta y pásala al erlenmeyer. Añade 25 mL de ácido sulfúrico y 25 mL de agua destilada.
4. Titula la mezcla con el permanganato hasta que permanezca un ligero color violeta en el erlenmeyer (eso significa que has puesto justo una gota de más).
5. Anota el volumen gastado y repite el procedimiento para confirmar el resultado.

TAREAS:

1. Haz una tabla con tus resultados.

Tabla para observar el volumen de permanganato: 

Numero de titulación	Volumen de permanganato
1º	17,3
2ª	18,4
3ª	18,4

  

2. Calcula la concentración de peróxido de hidrógeno del agua oxigenada comercial teniendo en cuenta la estequiometria de la reacción y la dilución realizada y compara tu resultado con lo que viene en el bote.

Voy a considerar validos las dos últimas titulaciones debido a que el resultado me da igual para las dos, por lo cual la media es de 18,4.

M=n/V

n= M x V

n= 0,05 x 0,0184

n= 0,00092 moles de KMnO₄

            2                          5

  0,00092                        x

(0,00092 x 5) : 2= 0,0023

x= 0,0023

M: 0,0023 : 0,025= 0,092 M

Debido a que la concentración comercial del H₂O₂ es 10 veces mayor tenemos que multiplicar la molaridad lo cual es el resultado por 10.

 

Concentración de peróxido: 0,092 x 10= 0,92

3. Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detalladamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

Errores	Mejoras
Uno de los errores sería al poner el permanganato en la bureta que como no se veía bien donde estaba el 0 podía haber más permanganato del debido.	Para ser más exactos podríamos pipetear una vez que el permanganato este por debajo del 0 en la bureta para así ser más exactos.
Otro error sería al echar directamente el H2O en la probeta debido a que no lo hacemos con exactitud.	Para conseguir más precisión podríamos hacer lo mismo que en la primera mejora que sería pipetear directamente a la probeta.
Otro error podría ser al calcular los datos debido a que los cálculos no me han parecido fáciles y he tenido que realizarlos muchas veces.	La última mejora sería poner todo en la calculadora así podríamos ser muy exactos y que nos salga bien de una sola vez y así no confundirnos tanto.