Ley de Gay-Lussac

LEY DE GAY-LUSSAC:
1.  OBJETIVO:

Obtener la expresión matemática de una de las leyes de los gases ideales.

2.   INTRODUCCIÓN:

En este experimento vamos a comprobar que la ley de Gay-Lussac se cumple, y cuáles resultados nos mostrará.

3.   MATERIALES:

Ø  Tubo de Schlenk

Ø  Caperuza con conexión al sensor de presión

Ø  Sensor de presión

Ø  Sensor de temperatura

Ø  Logger Pro o interfaz al PC

Ø  Molde de bizcocho

Ø  Placa calefactora con agitador magnético

    
4.  MÉTODO:

1.       Engrasa las conexiones del tubo de Schlenlk. Coloca la llave en posición cerrada y pon la caperuza al tubo.

2.       Conecta el sensor de presión al tubo de Schlenk.

3.       Conecta ambos sensores al LoggerPro o al PC.

4.       Llena con agua el molde e introduce en posición horizontal el tubo de Schlenk.

5.       Introduce el sensor de temperatura en el agua.

6.       Conecta la agitación magnética.

7.       Comienza a adquirir datos a razón de un dato cada 5 segundos durante unos 10 minutos.

8.       Enciende la calefacción, controlando que la temperatura no suba demasiado rápidamente. Si la temperatura llega a unos 80 ºC, apaga la calefacción y detén el experimento.

9.       Una vez acabado el experimento, desmonta los elementos del tubo de Schlenk, eliminando los restos de vaselina con papel de filtro.

5.     TABLA DE DATOS:

6.CONCLUSIÓN:

La conclusión es muy sencilla, cuanta más presión más temperatura, y cuanta más temperatura más presión, por ello se comprueba la ley de “Gay-Lussac” También se puede observar que las variables crecen de manera gradual, esto se representa en el gráfico de manera de que la línea es recta.

7. EVALUACIÓN:

ERRORES	MEJORAS
Haber dejado la temperatura subir a más de 80 º	Cronometrar el tiempo de subida y permanecer observando el periodo de ascenso de la temperatura
Haber permitido tomar los datos a razón de más de 5 segundos	+Exactitud
No haber conectado bien el conector de Logger Pro al ordenador y por ello no haber recibido los datos que se estaban generando	Antes de empezar la práctica revisar de que todos los conectores y materiales están en correcto estado y listos para usarse

Trabajo de laboratorio realizado por Flavio García Aguilera y Carmen Vázquez Romero

Determinación de R

TÍTULO: Determinación de R

OBJETIVOS: Medir experimentalmente la constante de los gases R.

MATERIALES:

• Tubo graduado
• Tapón agujereado
• Alambre de cobre
• Magnesio
• Ácido clorhídrico comercial
• Termómetro
• Vaso de precipitados grande

SEGURIDAD:

• No usar lentillas al manejar el ácido.
• Usa gafas de seguridad y guantes para manejar el ácido.
• El ácido clorhídrico comercial es fumante (desprende vapores de HCl). Evitar inhalarlo. Si es preciso, manejarlo bajo campana de gases o en lugar bien ventilado.
• El ácido clorhídrico es corrosivo, en caso de contacto con la piel, lavar con agua abundante.

PROCEDIMIENTO:

1. Pesa uno de los trozos de magnesio en la balanza analítica. Si se aprecia signos de óxido (no está brillante y limpio), introducirlo brevemente en un poco de ácido clorhídrico:agua 1:1 para eliminarlo, enjuagarlo con agua y secarlo con papel antes de pesarlo.
2. Engánchalo al hilo de cobre.
3. Llena el vaso de precipitados grande con agua.
4. Vierte unos 2 mL de ácido clorhídrico concentrado en el tubo graduado.
5. Llénalo hasta arriba con agua, vertiendo ésta lentamente para evitar en lo posible la mezcla y difusión del clorhídrico concentrado, que, por su mayor densidad, permanecerá en el fondo del tubo.
6. Coloca el tapón agujereado al tubo, haciendo que el trozo de magnesio enganchado al hilo de cobre quede dentro  del tubo, y fijado por el tapón.
7. Invierte rápidamente el tubo e introdúcelo en el vaso de precipitados anteriormente llenado con agua.
8. Deja que la reacción transcurra: el gas liberado se acumula dentro del tubo, desplazando al agua, y posibilitando su medida.
9. Una vez terminada la reacción, nivel el tubo verticalmente para hacer que el nivel del agua dentro y fuera coincidan. En ese momento, anota el volumen marcado por el gas en el tubo. Anota también la temperatura del agua y la presión atmosférica, que coincide con la del gas del interior del tubo.
10. Los líquidos pueden tirarse por el desagüe.
11. Repite el experimento completo con otros dos trozos de magnesio.

TAREAS:

1. Averigua qué reacción tiene lugar entre el magnesio y el clorhídrico y cuál es la ecuación de los gases perfectos que nos va a permitir calcular R.
2. Organiza los datos en una tabla. Ten en cuenta que el gas atrapado sobre agua contiene también vapor de agua, y por lo tanto la presión total (atmosférica) es la suma de la del gas producido y del vapor de agua. Para obtener la del gas, hay que restar la presión de vapor del agua a la temperatura medida, que debes buscarla en la bibliografía. Incluye en la tabla todos los datos necesarios para calcular R y el valor calculado para cada trozo de magnesio.
3. Pon un ejemplo de los cálculos necesarios para calcular un valor de R.
4. Calcula la media y desviación del valor de R medido.
5. Compara el valor obtenido con la bibliografía y calcula la diferencia en tanto por ciento.
6. Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detallamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

Masa de Magnesio 0.0130-0.0116 gr

Temperatura: 23-23 º  

Volumen del hidrógeno: 12-13,6 ml

Pv(23ºC) = 28

P= 1028-28= 1000 mb

R= 0,986923 x 0,0136 x 24,3/ 0.0130 x 296= 0.32615831304/ 3.848 = 0.08476047635 
atm ·L/Kmol

R= 0,986923 x 0,012 x 24,3/ 0.0116 x 296= 0,2877867468 / 3,4336= 0.08381487267
atm ·L/Kmol

La media es de 0.08428767451 atm·L/Kmol 

CONCLUSIÓN:

Podemos concluir en que la media de R es 0.30697252992, que la media de moles es 3,6408 y que la media total es: 0.08428767451 atm·L/Kmol 

Leyes de los gases III (Ley de Charles)

TÍTULO: Leyes de los gases III

OBJETIVOS: Obtener la expresión matemática de una de las leyes de los gases ideales.

MATERIALES:

Globos

Lana

Regla

Agua caliente

Hielo

Bandeja

Termómetro

SEGURIDAD:

Usa gafas de seguridad.

PROCEDIMIENTO:

Llena un globo con un diámetro de alrededor de 8-10 cm.

Usa la lana para medir la longitud de la circunferencia del mismo con la regla.

Mide la temperatura ambiente con el termómetro.

Llena la bandeja con agua y hielo.

Mide la temperatura y coloca el globo en la bandeja durante unos minutos, moviéndolo continuamente para que el gas del interior se enfríe.

Vuelve a medir el diámetro como antes.

Retira el hielo de la bandeja y añade agua caliente de modo que aumente la temperatura.

Repite los puntos 5 a 7 hasta que tengas al menos 5 datos diferentes.

TAREAS:

Organiza los datos obtenidos en una tabla. Ten en cuenta que el volumen hay que obtenerlo a partir de la longitud de la circunferencia del diámetro de la esfera.

Averigua qué relación hay entre las variables que se han medido y qué ley es la que se ha comprobado. ¡BIBLIOGRAFÍA!

Realiza la(s) representación(es) gráfica(s) pertinentes según lo investigado.

Explica qué significan los resultados obtenidos, y escribe cuál es la conclusión a la que habéis llegado, incluyendo si es posible datos de la bibliografía.

Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detalladamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

Tabla: Volumen-Temperatura

Volumen (cm3)	Temperatura (ºC)
855.625	23,5
724.2	4,8
788.1	14
855.625	25
926.8	42

Gráfica: Volumen- Temperatura

Conclusión: En conclusión yo opino que gracias a la Ley de Charles vemos claramente como cuando más calor reciba el globo más volumen tendrá el mismo por eso la primera evaluación para introducir a la misma será que si tardamos mucho en medir el diámetro el globo se va calentando y coges volumen que probablemente no estuviera antes de ese calor.



Evaluación:

Errores	Mejoras
Al haber hallado el diámetro del globo con una regla hace que podamos haber hecho mal calcular el diámetro y no tener un diámetro exacto.	Podríamos haberlo hallado con un metro de plástico que se pueda doblar y así el globo habría tenido un diámetro más exacto.
Al poner el permanente negro entorno a la primera medida del diámetro y por ser permanente se nos borro al meter el globo en el agua.	Yo he pensado que haber puesto en el globo celo por ejemplo habría sido más exacto el coger los datos.
Al hacer los cálculos nos hemos podido equivocar ya que no hemos cambiado los datos en la calculadora.	Para evitar este problema podríamos poner los cálculos en excel y así no tendríamos que calcular, aparte tendríamos los resultados totalmente bien.