OBJETIVO: Clasificar una serie de sustancias en función de sus propiedades físico-químicas y relacionarlas con el tipo de enlace químico presente en las mismas.

MATERIALES:

• Sustancias problema (4)
• Gradilla con tubos de ensayos (12)
• Espátula
• Mechero Bunsen
• Pinza de madera
• Agua
• Acetona
• Conductímetro

SEGURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• El mechero Bunsen debe apagarse y cortarse el gas siempre que no esté en uso.
• El vidrio caliente no se aprecia a simple vista, ten cuidado al manipular los tubos de ensayos para evitar quemaduras.
• Al calentar los tubos de ensayos no apuntes nunca hacia un lugar donde haya un compañero y agita el tubo continuamente mientras lo calientas.

PROCEDIMIENTO:

Para cada una de las sustancias entregadas, realizar los siguientes ensayos:

1. Tomar una pequeña cantidad con la espátula, introducirla en un tubo de ensayo y calentarlo suavemente con el mechero Bunsen. Establecer si su punto de fusión es bajo, medio o alto en función de su comportamiento.
2. Tomar una pequeña cantidad con la espátula, introducirla en un tubo de ensayo y añadir unos 5 mL de agua. Establecer si es soluble en agua. Introducir el conductímetro y establecer si es o no conductora en disolución.
3. Repetir el anterior ensayo sustituyendo el agua por acetona. Establecer si es soluble en acetona.
4. Con ayuda del conductímetro, establecer si es conductor en estado sólido.

Tabla de datos con las características de cada sustancia:

	Sulfato de hierro (II)	Naftaleno	Zinc	Grafito
Punto de fusión	Alto	Bajo	Alto	Alto
Soluble en agua	Si	No	No	No
Soluble en acetona	No	Si	No	No
Conductor en estado sólido	No	No	Si	Si

FeSO4:

El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4). También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro (II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.

Estable en condiciones normales de uso y almacenamiento.

En cualquiera de sus formas hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.

Bajo exposición a la humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón  de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.

Al quemarse puede producir óxidos de azufre.

Usar crema de manos

Naftaleno:

La naftalina (C₁₀H₈) es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que puede resultar desagradable.

Una molécula de naftaleno se deriva de la fusión de un par de anillos de benceno. (En la química orgánica, los anillos se funden, por dos o más átomos comunes.) En consecuencia, naftaleno está clasificado como un Hidrocarburo aromático policíclico.

Zinc:

El cinc o zinc es un elemento químico esencial de número atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de la tabla periódica de elementos.

Este es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición . Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste. Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2.

Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones.

GRAFITO:

El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica.

El grafito es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta una conductividad de la electricidad baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura, comportándose como un conductor  semimetálico. Aunque tanto el grafito como el diamante están formados exclusivamente por átomos de carbono, el grafito es muy blando y opaco, mientras que el diamante es el mineral más duro según la escala de Mohs.

Conclusión:

En esta practica podemos ver como dependiendo de la sustancia tiene una característica diferente así pues reacciona de forma diferente en cada caso y no siempre pasa lo mismo.

Bibliografia

Es.wikipedia.org,. (2015). Sulfato de hierro (II). Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_hierro_(II)

Es.wikipedia.org,. (2015). Naftalina. Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Naftalina

Es.wikipedia.org,. (2015). Cinc. Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Cinc

Es.wikipedia.org,. (2015). Grafito. Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Grafito

Carmen y Flavio Práctica Laboratorio