OBJETIVO: Clasificar una serie de sustancias en función de sus propiedades físico-químicas y relacionarlas con el tipo de enlace químico presente en las mismas.
MATERIALES:
SEGURIDAD:
Usa gafas de seguridad.
El mechero Bunsen debe apagarse y cortarse el gas siempre que no esté en uso.
El vidrio caliente no se aprecia a simple vista, ten cuidado al manipular los tubos de ensayos para evitar quemaduras.
Al calentar los tubos de ensayos no apuntes nunca hacia un lugar donde haya un compañero y agita el tubo continuamente mientras lo calientas.
PROCEDIMIENTO:
Para cada una de las sustancias entregadas, realizar los siguientes ensayos:
Tomar una pequeña cantidad con la espátula, introducirla en un tubo de ensayo y calentarlo suavemente con el mechero Bunsen. Establecer si su punto de fusión es bajo, medio o alto en función de su comportamiento.
Tomar una pequeña cantidad con la espátula, introducirla en un tubo de ensayo y añadir unos 5 mL de agua. Establecer si es soluble en agua. Introducir el conductímetro y establecer si es o no conductora en disolución.
Repetir el anterior ensayo sustituyendo el agua por acetona. Establecer si es soluble en acetona.
Con ayuda del conductímetro, establecer si es conductor en estado sólido.
Tabla de datos con las características de cada sustancia:
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Sulfato de hierro (II)
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Naftaleno
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Zinc
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Grafito
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Punto de fusión
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Alto
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Bajo
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Alto
|
Alto
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Soluble en agua
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Si
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No
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No
|
No
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Soluble en acetona
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No
|
Si
|
No
|
No
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Conductor en estado sólido
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No
|
No
|
Si
|
Si
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El sulfato de hierro (II) es
un compuesto químico iónico de fórmula (FeSO4).
También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato de hierro
(II) se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso.
Estable en condiciones
normales de uso y almacenamiento.
En cualquiera de sus formas
hidratadas, pierde agua en contacto con aire seco.
Bajo exposición a la
humedad, se oxida formando un recubrimiento marrón de sulfato de hierro (III), muy corrosivo.
Al quemarse puede producir
óxidos de azufre.
La naftalina (C10H8) es un sólido blanco que
se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman
combustibles. También se llama alquitrán
blanco y se ha usado en bolas
y escamas para ahuyentar las polillas.
Quemar tabaco o madera produce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que puede
resultar desagradable.
Una molécula de naftaleno se deriva de la fusión de un
par de anillos de benceno. (En la química orgánica, los anillos se funden, por
dos o más átomos comunes.) En consecuencia, naftaleno está clasificado como un Hidrocarburo aromático policíclico.
El cinc o zinc es un elemento
químico esencial de número
atómico 30 y símbolo Zn, situado en el grupo 12 de
la tabla periódica de elementos.
Este es un metal o mineral, a
veces clasificado como metal de
transición . Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y
con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de
éste. Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.
Es un metal de color blanco azulado que
arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en
presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.
Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2.
Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.
El metal presenta una gran resistencia
a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima
de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayoría de los metales y
aleaciones.
El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante, los fulerenos, los nanotubos y el grafeno. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin
embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es
apreciable a escala geológica.
El grafito es de color
negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad. En la dirección perpendicular a las capas presenta
una conductividad de la electricidad
baja y que aumenta con la temperatura, comportándose pues como un semiconductor. A lo largo de las
capas la conductividad es mayor y aumenta proporcionalmente a la temperatura,
comportándose como un conductor semimetálico. Aunque
tanto el grafito como el diamante están formados exclusivamente por átomos de
carbono, el grafito es muy blando y opaco, mientras que el diamante es el
mineral más duro según la escala de Mohs.
Conclusión:
En esta practica podemos ver como dependiendo de la sustancia tiene una característica diferente así pues reacciona de forma diferente en cada caso y no siempre pasa lo mismo.
Bibliografia
Es.wikipedia.org,. (2015). Sulfato de hierro (II). Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_hierro_(II)
Es.wikipedia.org,. (2015). Naftalina. Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Naftalina
Es.wikipedia.org,. (2015). Cinc. Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Cinc
Es.wikipedia.org,. (2015). Grafito. Retrieved 17 November 2015, from https://es.wikipedia.org/wiki/Grafito
Carmen y Flavio Práctica Laboratorio
