Titulación redox.

OBJETIVO: Investigar la cantidad de peróxido de hidrógeno presente en el agua oxigenada comercial.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA:

El agua oxigenada comercial es una disolución de peróxido de hidrógeno en agua destilada con una concentración variable entre el 3 y el 30 %. Esta concentración suele expresarse en términos de volúmenes, lo que quiere decir el volumen de oxígeno liberado por un volumen de disolución, p. ej.: si tenemos agua oxigenada de 10 vol entonces 1 L de l amisma liberará 10 L de oxígeno en CCNN, de acuerdo a la reacción: 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂, donde 2 moles de peróxido de hidrógeno (34 g) liberan 1 mol de oxígeno gaseoso, o sea, 22.4 L en CCNN.

 La reacción entre el peróxido de hidrógeno y el permanganato en medio ácido es la siguiente:

2 MnO₄^- + 5 H₂O₂  +  6 H⁺  →  2 Mn⁺² + 5 O₂ + 8 H₂O

MATERIALES:

• Pie y pinza
• Bureta
• Erlenmeyer
• Pipeta
• Matraz aforado de 100 mL
• KMnO₄ 0.05 M
• Agua oxigenada comercial
• H₂SO₄ 2 M

SECURIDAD:

• Usa gafas de seguridad.
• Las sustancias empleadas son tóxicas: en caso de contacto con la piel, lavar con abundante agua.

PROCEDIMIENTO:

1. Coloca la bureta en el pie con la pinza. Llénala con el permanganato, asegurándote de que no quedan burbujas, y enrásala a 0.
2. Haz una disolución de agua oxigenada tomando 10 mL de la comercial y diluyéndola hasta 100 mL en el matraz aforado con agua destilada.
3. Toma 25 mL de esta disolución con la pipeta y pásala al erlenmeyer. Añade 25 mL de ácido sulfúrico y 25 mL de agua destilada.
4. Titula la mezcla con el permanganato hasta que permanezca un ligero color violeta en el erlenmeyer (eso significa que has puesto justo una gota de más).
5. Anota el volumen gastado y repite el procedimiento para confirmar el resultado.

TAREAS:

1. Haz una tabla con tus resultados.

Tabla para observar el volumen de permanganato: 

Numero de titulación	Volumen de permanganato
1º	17,3
2ª	18,4
3ª	18,4

  

2. Calcula la concentración de peróxido de hidrógeno del agua oxigenada comercial teniendo en cuenta la estequiometria de la reacción y la dilución realizada y compara tu resultado con lo que viene en el bote.

Voy a considerar validos las dos últimas titulaciones debido a que el resultado me da igual para las dos, por lo cual la media es de 18,4.

M=n/V

n= M x V

n= 0,05 x 0,0184

n= 0,00092 moles de KMnO₄

            2                          5

  0,00092                        x

(0,00092 x 5) : 2= 0,0023

x= 0,0023

M: 0,0023 : 0,025= 0,092 M

Debido a que la concentración comercial del H₂O₂ es 10 veces mayor tenemos que multiplicar la molaridad lo cual es el resultado por 10.

 

Concentración de peróxido: 0,092 x 10= 0,92

3. Evalúa el procedimiento en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detalladamente debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.

Errores	Mejoras
Uno de los errores sería al poner el permanganato en la bureta que como no se veía bien donde estaba el 0 podía haber más permanganato del debido.	Para ser más exactos podríamos pipetear una vez que el permanganato este por debajo del 0 en la bureta para así ser más exactos.
Otro error sería al echar directamente el H2O en la probeta debido a que no lo hacemos con exactitud.	Para conseguir más precisión podríamos hacer lo mismo que en la primera mejora que sería pipetear directamente a la probeta.
Otro error podría ser al calcular los datos debido a que los cálculos no me han parecido fáciles y he tenido que realizarlos muchas veces.	La última mejora sería poner todo en la calculadora así podríamos ser muy exactos y que nos salga bien de una sola vez y así no confundirnos tanto.

Práctica de laboratorio 8: La velocidad de evaporación

OBJETIVO: 

 Comprobar que la temperatura es un factor que afecta la velocidad de temperatura del agua y averiguar de qué manera lo hace.

MATERIALES:

Tubo de ensayo graduado

Agua                                                                                                  

Calentador de vaso                                                                                                    

Vaso de precipitado                                                            

Cronómetro                                                                                                            

Termómetro                                                                                   

Alcohol

SEGURIDAD:

No encender el calentador de vaso hasta que se encuentre dentro del recipiente, y desconectarlo antes de sacarlo.

PROCEDIMIENTO:

·         Llenamos el vaso de precipitado con 500 ml de agua y le metemos el calentador de vaso, esperaremos hasta que el agua se encuentre a 40ºC.

·         Rellenamos el tubo de ensayo con 10 ml de alcohol y lo metemos en el vaso de precipitado durante 3 minutos. Al finalizar este periodo comprobamos la cantidad de alcohol que queda en el tubo

·         Repetimos este proceso a la misma temperatura y con el mismo alcohol 3 veces para asegurarnos de que el resultado es correcto.

·         Por último repetimos el paso 3 y 4 con estas temperaturas (40ºC, 50ºC, 60ºC, 70ºC, 80ºC)

RESULTADOS:

                                  

Relación temperatura-cantidad de alcohol

Temperatura (ºC)	Volumen 1 (mL)	Volumen 2 (mL)	Volumen 3 (mL)
40	10,1	10	10,1
50	10,4	10,4	10,3
60	10,4	10,2	10,4
70	10,4	10,4	10,3
80	6,2	6,3	6,4

Realizamos la media de los datos que hemos obtenido y los introducimos en un Excel.

Una vez finalizada la práctica podemos concluir en que a 40 ºC el volumen es 10,1 ml, que a 50 ºC el volumen es 10,4 ºC, que a 60 ºC el volumen es aproximadamente 10,3, que a 70 ºC el volumen es 10,4 y sorprendentemente que a 80 ºC el volumen es 6,3.

CONCLUSIÓN:

Como podemos observar en la gráfica, el experimento nos ha proporcionado unos datos sorprendentes, el volumen se mantuvo estable, es decir, los cuatro primeros datos se localizaron entre 10,1 y 10,4. En cambio a 80 ºC el volumen descendió 4 ml.

Antes de realizar la práctica pensamos en que el volumen seguiría un patrón de descenso progresivo, como pasa con el agua, pero en cambio por las condiciones del alcohol no es de esta manera.

EVALUACIÓN:

ERRORES	MEJORAS
Hemos hecho la gráfica con la media del volumen en cada temperatura.	Realizar más pruebas para conseguir más exactitud
Hemos tenido que obtener dos veces el volumen a 50 ºC, ya que creíamos que estaba a esa temperatura, y el calentador no estaba bien enchufado.	Conectar bien los aparatos que necesiten corriente eléctrica
Hemos tenido que utilizar hielo para enfriar el agua, ya que nos pasamos de tiempo.	+Atención para conseguir datos más precisos.