OBJETIVOS: Reconocer el reactivo limitante y en exceso en una reacción.
Determinar la estequiometría de una reacción.
MATERIALES:
- Gradilla
con 9 tubos de centrífuga idénticos
- Regla
- Vaso de
precipitados grande
- Cromato
de potasio 0.5 M
- Cloruro
de bario 0.5 M
- Pipeta
de 5 mL
- Centrifugadora
SEGURIDAD:
- Usa gafas de seguridad.
- Las sustancias empleadas son tóxicas: en caso de
contacto con la piel, lavar con abundante agua.
PROCEDIMIENTO:
1.
Con ayuda de la pipeta, deposita 0.5 mL de cromato en el tubo 1, 1 mL en el
tubo 2, y así hasta el final.
2.
Limpia la pipeta y repite el proceso con el cloruro de bario, añadiendo 4.5
mL en el tubo 1, 4 mL en el tubo 2 y así sucesivamente.
3.
Mezcla bien el contenido de los tubos, invirtiendo cada uno un par de
veces.
4.
Centrifuga los tubos durante un minuto.
5.
Haz una fotografía del resultado y mide la altura del precipitado en cada
tubo.
TAREAS:
1.
Organiza todos los resultados anteriores en una tabla que incluya para cada
tubo, la composición del mismo y la altura del precipitado formado.
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| mL A | 0,5 | 1 | 1,5 | 2 | 2,5 | 3 | 3,5 | 4 | 4,5 |
| mL B | 4,5 | 4 | 3,5 | 3 | 2,5 | 2 | 1,5 | 1 | 0,5 |
| Altura del precipitado | 4 | 4,3 | 5,2 | 5,1 | 5 | 4,5 | 3,8 | 4,3 | 4,1 |
2.
Realiza la gráfica de altura de precipitado frente a volumen de uno de los
reactivos y traza las rectas correspondientes a las zonas de exceso de cada
reactivo.
3.
Explica qué significa el resultado obtenido, especialmente la forma de la
gráfica, averigua cuál es la estequiometría de la reacción, y escribe cuál es
la conclusión a la que habéis llegado, incluyendo si es posible datos de la
bibliografía.
·
Podemos ver como los resultados no nos dan con exactitud pero podemos
apreciar que cuanto más altura de precipitado más aumenta el elemento A y
disminuye el elemento B.
4. Evalúa el procedimiento
en cuanto a precisión y exactitud de los resultados. Expón detalladamente
debilidades y fuentes de error del método y soluciones para las mismas.
Errores
|
Mejoras
|
Uno de los errores podría haber sido no
haber hechos los cálculos con precisión dado no haber puesto los decimales.
|
Una mejora seria ponerlo directamente
todo en el excel y solo tener que coger los datos y ponerlo en la
calculadora.
|
Otro de los errores es medir la
sustancia en el tubo poniendo junto al tubo una regla dado en la parte de
abajo del cubo no es plana.
|
Una de las mejoras seria coger un metro
flexible y hacer los volúmenes de la forma de la cual hemos cogido los datos.
|
